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0.5molH2SO4有几个H

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①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=177.7kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g)△H=-283kJ/mol⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(1)上述热化学方程式中,共有______个不正确的,并分别指明不正确的理由______;(2)根据上述信息,写出C转化为...

用0.5MOL的硫酸标准滴定溶液滴定 氨水的百分浓度 如何计算: 从题目看,硫酸标准滴定溶液0.5mol是以(H2SO4)计的,含2H离子,所以要除2。
1/2cVM/1000
w=——————100%
m
c—— 硫酸标准滴定溶液的准确浓度,单位为摩尔每升(mol/L);
V—— 滴定所消耗的硫酸标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL);
M—— 氨水的摩尔质量,单位为克(g);
m—— 被滴定的氨水的质量(如知道真实密度,可以用移液管移取,用真实密度乘以体积),单位为克(g)。

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=177.7kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+: (1)①CaO的状态没有标,△H的+号没标;②反应热的单位是kJ/mol;③除H2O外其余物质应改为aq;④⑤⑥都正确,
故答案为:3;①CaO的状态没有标,△H的+号没标,②反应热的单位是kJ/mol,③除H2O外其余物质应改为aq;
(2)根据盖斯定律,④-⑤得C(s)+12O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol,
故答案为:C(s)+12O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol;
(3)1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,上述反应中,④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式;
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热,上述反应中⑥为中和热的热化学方程式.
故答案为:④⑤;⑥.

0.5摩尔每升的硫酸钾怎么配制: 实验室配制500mL 0.5mol/L的K2SO4溶液,有如下操作步骤:
①计算K2SO4的质量,m=0.5*0.5*174;把称量好的K2SO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。

0.5mol/L硫酸的配置和标定: 可怜的孩子,老板这是在考察你么?
HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法。
0.5mol/L硫酸溶液配制方法:15.0mL硫酸溶到1L水里。
标定用的是无水碳酸钠:
准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL锥形瓶中,加50mL水溶解,再加2滴甲基红指示液,用硫酸溶液滴定至红色刚出现,小心煮沸溶液至红色褪去,冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却,直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
0.5浓度硫酸对应碳酸钠1.10±0.01g
c(1/2H2SO4)=m/0.05299×V
具体的可以到2843里面去看。
不具备烘干碳酸钠的能力,那只能用间接滴定法了,用标准氢氧化钠滴定吧。误差会稍大一些。
标准氢氧化钠的配制和滴定还是看标准去吧,你最好是把HG/T2843-1997下载来好好读读

(1)0.25mol H2SO4 的质量是______g,含______个分子,含______mol氧原子,能和_______molNaOH完全反应: (1)0.25mol H2SO4 的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g;硫酸分子数目=0.25mol×NAmol-1=0.25NA;含有氧原子物质的量=0.25mol×4=1mol;根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可知需要氢氧化钠的物质的量=0.25mol×2=0.5mol;含有H原子物质的量=0.25mol×2=0.5mol,故与硫酸所含氢元素的质量相等的H3PO4的物质的量=0.5mol3=16mol、与硫酸所含氢元素的质量相等的HCl的物质的量为0.5mol,则HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
故答案为:24.5;0.25NA;1;0.5;16;18.25;
(2)甲烷的物质的量=24g16g/mol=1.5mol,甲烷分子数目=1.5mol×NAmol-1=1.5NA;标况下甲烷的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
故答案为:1.5NA;33.6.

将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合.计算:(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度: 设体积都为VL,则
n( CuSO4)=2Vmol;n(H2SO4)=VmoL;n(H+)=2n(H2SO4)=2VmoL;n(SO42-)=n( CuSO4)+n(H2SO4)=2Vmol+Vmol=3Vmol.
(1)c(CuSO4)=2Vmol2VL=1.0mol/L,c(H2SO4)=Vmol2VL=0.5mol/L.
答:CuSO4的物质的量浓度为1.0 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L;
(2)c(H+)=2Vmol2VL=1mol/L,c(SO42-)=3Vmol2VL=1.5mol/L.
答:H+的物质的量浓度为1.0 mol/L、SO42-的物质的量浓度为1.5 mol/L.

实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为 )的浓硫酸进行配制。求:(1)该: (1)18.4mol/L
(2)13.6mL

0.05mol烃A完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸后,浓硫酸增重5.4克,再通过KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,: (1)浓硫酸具有吸水性,增重5.4g,为水的质量,
则n(H2O)=5.4g18g/mol=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol,
即0.05mol烃中含有0.6molH原子,
所以该烃分子中H原子个数为12,
生成物通入KOH溶液,增重的19.8g质量为二氧化碳的质量,
则n(CO2)=19.8g44g/mol=0.45mol,n(C)=n(CO2)=0.45mol,
即0.05mol烃中含有0.45molC原子,
所以该烃分子中C原子个数为9,
所以该烃的分子式为C9H12,
答:该烃的分子式为C5H12.
(2)若0.1molA的氧化产物(被酸性高锰酸钾氧化)恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和,可知有两个烷基被高锰酸钾氧化,为甲乙苯,有邻间对三种,故结构简式为:

答:A的结构简式为:

(3)若A的核磁共振氢谱中只有2种峰,则有两种氢,为均三甲苯,结构简式为:
答:A的结构简式为:

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